Un couple galvanique, en termes de corrosion électrochimique, se produit lorsque deux métaux différents sont en contact électrique et immergés dans un électrolyte (tel que de l’eau salée ou une solution acide). Dans ce contexte, les métaux réagissent différemment en présence de l’électrolyte, ce qui peut entraîner une corrosion accélérée d’un des métaux du couple.

Plus spécifiquement, dans un couple galvanique, l’un des métaux (le plus « noble ») agit comme l’anode, où la corrosion se produit et les électrons sont libérés dans l’électrolyte, tandis que l’autre métal (le moins « noble ») agit comme la cathode, où les électrons sont consommés et où la corrosion est ralentie. Ce processus est connu sous le nom de corrosion galvanique ou de corrosion bimétallique.

La formation de couples galvaniques peut entraîner une corrosion accélérée de l’un des métaux, en particulier dans des environnements corrosifs tels que ceux trouvés dans l’industrie marine, les systèmes de plomberie ou les structures métalliques en contact avec le sol.

Pour minimiser les effets de la corrosion galvanique, il est important de choisir des métaux compatibles électrochimiquement, de prendre des mesures de protection cathodique, d’utiliser des revêtements de protection appropriés ou d’isoler électriquement les métaux du couple.

Tableau des couples galvaniques